Diketahuimassa atom relatif (Ar) C=12, N=14, O=16, H=1. tentukan volume standar (STP) dari:a.4,4 gram gas CO2b.4 mol O2c.6,8 gram NH3d.1,806 x 10pangkat22 molekul
Karenahubungan mol yang diketahui dengan massa atom, rasio yang diperoleh dengan stoikiometri dapat digunakan untuk menentukan jumlah massa dalam suatu reaksi yang dijelaskan oleh persamaan yang setimbang. Jika 2,7 gram aluminium (Ar Al =27) 0,1 mol 3/2 x 0,1 = 0,15 mol. Jadi, 2. Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan
Jawab 1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe. maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton. Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton. 4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap.
Berapamassa atom relatif X ? Ar O = 16. Contoh - 7. Sebanyak 8,96 liter gas A 2 O 3 (Ar O = 16) pada keadaan standar memiliki massa 30,4 g. Berapa massa atom relatif A ? Ubahlah satuan gram diketahui ke mol dengan dibagi Ar atau Mr. 2. Sebanyak 5,4 g logam Al (Ar = 27) direaksikan menurut persamaan reaksi berikut : Al (s) + HCl Ar Al = 27, O = 16) 5. 12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfatmenghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H2 yang dihasilkan pada STP, c. jumlah mol zat yang tersisa.
Massaatom relatif merupakan massa rata-rata suatu atom dibagi dengan massa atom acuan, yaitu atom C-12. Rumus untuk mencari massa atom relatif suatu unsur ialah sebagai berikut adalah.
27 60 gram glukosa (C6H12O6) dalam 500 gram alkohol, jika diketahui titik didih benzena 78.5 dan kb alkohol 1,19 o C/molal (Ar C=12, H=1, O=16), maka titik didih larutan tersebut adalah . a. 79.3 o C Hitunglahmassa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16) Jawab : massa molar H2SO4 =(2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/mol 15. Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molar n = gram / Mr massa (gram) = n x Massarumus molekul relatif suatu senyawa hidrokarbon sama dengan 28 dan persentase penyusunan yaitu unsur C 80 % H 14 % (Ar C = 12, H = 1). 2SO 2 (g) + O 2 (g) Bila 80 gram SO 3 (S = 32, O = 16) setimbang pada suhu itu tercapai, ternyata terdapat perbandingan mol : Bila diketahui potensial elektroda standar : Al 3+ (aq) + 3e Al (s)
Selamatdatang di soal Stoikiometri, kali ini khusus bab Ar dan Mr. 1. 1.Jika diketahui massa atom C-12 adalah 2 x 10^-23 gram. Massa 1 atom unsur X = 2,67 x 10^-23 gram. Maka massa molekul reatif dari unsur X adalah. A. 16. B. 18.
atomkarbon maka massa dari 9y atom kalsium (Ar=40) adalah(A) 9 g (B) 18 g (C) 24 g (D) 30 g (E) 360 g 12. Jika diketahui Ar Fe=56,S=32 dan O=16,maka berat belerang yang terdapat dalam 16 g Fe₂(SO₄)₃ adalah(A) 11,52 g (B) 7,68 g logam Al(Ar=27) adalah . . (A) 1,0 L (B) 1,5 L (C) 3,0 L (D) 4,5 L (E) 6,0 L AtomM kiri = atom M kanan 4 = 2x x = 2. Atom O kiri = atom O kanan 10 = 2y Y = 5. Sehingga rumus oksida tersebut adalah M 2 O 5. 6. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO2 (P dan T sama) menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO2. (Ar C = 12, O = 16, S =32) SEBAB Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64
Andatelah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagai partikel-partikel materi. (SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16. Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + ( 3 x Ar S) + ( 12 x Ar O) = ( 2 x 27) + ( 3 x 32) + ( 12 x 16) direaksikan dengan 1,5 mol Oksigen (O2) sehingga menghasilkan Fe2O3. Jika diketahui massa molekul relatif
DiketahuiAr S=32, O=16, dan massa 0,5 mol XSO 4 =72 gram. Ar X adalah Ar X adalah A. 144 B. 96 C. 48 D. 64 E. 72

Andatelah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagai partikel-partikel materi. (SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16. Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + ( 3 x Ar S) + ( 12 x Ar O) = ( 2 x 27) + ( 3 x 32) + ( 12 x 16) (Fe) direaksikan dengan 1,5 mol Oksigen (O2) sehingga menghasilkan Fe2O3. Jika diketahui massa molekul

MassaMolar(Mr) = massa satu mol zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif atau massa molekul relatif zat tersebut, dengan satuan gram per mol. Tabel 4.7 : Massa Molar beberapa Zat
31 Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma. Hitunglah massa atom relatif Fe ? Pembahasan. Ar X = Massa molar Al adalah 26,98 g, sehingga. kalor yang dilepas per gram Al = (-822,8kJ/2 mol Al) x (1mol Al/26,98 g Al) Biladiketahui massa atom relatif N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida itu adalah (A) N 7 O 12 (B) N 12 O 7 (C) N 2 O 3 (D) N 3 O 2 Secara teori banyaknya Al 2 O 3 yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan 9 g alumunium (Ar=27) dan 16 g oksigen (Ar=16) adalah (A) 4,5 g (B) 9,0 g (C) 16,0 g (D) 17,0 g gcgQK4E.